氢氧化钠变质问题在高考化学推断题中常以实验探究、物质成分推断及定量分析等形式出现，以下是其常见考查形式及解题要点：

1. 变质原因的推断与验证

  • 核心反应：氢氧化钠与空气中的CO₂反应生成碳酸钠，反应方程式为：

    • [ 2

    ext{NaOH} +

    ext{CO}_2 rightarrow

    氢氧化钠变质问题在高考推断题中的常见考查形式

    ext{Na}_2

    ext{CO}_3 +

    ext{H}_2

    ext{O} ]

    题目常通过实验现象（如产生气泡、沉淀等）验证变质，需通过检验CO₃²⁻的存在证明变质。

  • 关键试剂：
  • 酸（如稀盐酸）：产生气泡（CO₂），直接证明含Na₂CO₃。
  • 钙盐/钡盐（如CaCl₂、BaCl₂）：生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），间接证明变质。

    • 2. 变质程度的判断（部分变质或完全变质）

  • 问题核心：需同时检测NaOH和Na₂CO₃的存在，但Na₂CO₃溶液呈碱性会干扰NaOH的检验。
  • 实验步骤：

    • 1. 去除Na₂CO₃的干扰：加入过量中性盐溶液（如CaCl₂、BaCl₂），确保完全沉淀CO₃²⁻。

    2. 检测OH⁻的存在：过滤后向滤液中滴加酚酞，若变红则含NaOH（部分变质），否则完全变质。

  • 易错点：不能用酸或碱性试剂（如盐酸、Ca(OH)₂）除杂，否则会干扰后续检验。

    • 3. 定量分析与计算

  • 考查形式：通过沉淀质量或气体体积计算变质程度。例如：
  • 加入足量盐酸或氯化钡溶液，测定生成CO₂或沉淀的质量，结合化学方程式计算样品中Na₂CO₃的质量分数。
  • 关系式示例：若m克样品与足量BaCl₂反应生成n克BaCO₃，则完全变质时满足 ( frac{m}{106} = frac{n}{197} )，部分变质时 ( frac{m}{106} > frac{n}{197} ) 。

    • 4. 除杂与提纯方法

  • 核心要求：除去Na₂CO₃的同时不引入新杂质。
  • 试剂选择：适量Ca(OH)₂或Ba(OH)₂溶液，反应生成CaCO₃/BaCO₃沉淀和NaOH，过滤后得纯净NaOH溶液。
  • 禁用试剂：盐酸（与NaOH反应）、CaCl₂（引入Cl⁻杂质）。

    • 5. 实验设计与评价

  • 典型题型：给出实验方案（如用酚酞直接检测是否含NaOH），要求分析方案的合理性。
  • 错误原因：未排除Na₂CO₃的干扰（如直接滴酚酞会误判）。
  • 改进方向：需先彻底除去CO₃²⁻，再检测OH⁻。

    • 6. 综合推断题中的整合应用

  • 情境结合：将变质问题与工业流程、实验装置分析等结合。例如：
  • 推断流程中某步骤的试剂作用（如用Ca(OH)₂除Na₂CO₃）。
  • 结合离子共存、氧化还原反应等知识点，分析变质对溶液成分的影响。

    • 解题策略

    1. 明确实验目的：区分“是否变质”与“变质程度”，选择对应试剂和方法。

    2. 分步操作：除杂→检验，避免试剂干扰（如过量CaCl₂需确保完全沉淀CO₃²⁻）。

    3. 化学用语规范：书写方程式时注意气体、沉淀符号及反应条件。

    通过掌握上述要点，结合高频考点（如定量计算、实验评价），可系统应对高考中氢氧化钠变质相关的推断题。