在高考化学的物质纯度鉴别题中，物理常数（如沸点、密度）常被用于通过物质的物理性质差异来判断纯度或分离混合物。以下是具体的应用实例及分析：

1. 沸点的应用

实例1：乙醇与水的混合物提纯

乙醇（沸点78.5℃）与水（沸点100℃）混合时，若乙醇中混有少量水，可通过蒸馏法收集78.5℃左右的馏分。若收集的馏分沸点范围较宽或偏离标准值，则说明纯度不足。

关键点：纯物质有固定沸点，混合物因组分不同会导致沸点范围变宽。

实例2：苯酚与水的分馏

苯酚（沸点181.8℃）与水（沸点100℃）的混合物可通过分馏法分离。若混合物沸点明显低于纯苯酚的沸点，则说明苯酚中含有低沸点杂质（如水）。

实例3：石油分馏

石油分馏利用不同烃类沸点差异分离组分。例如，汽油（沸点30-220℃）与柴油（沸点180-360℃）的分离过程中，若某馏分沸点异常，可能含有杂质。

2. 密度的应用

物理常数（沸点、密度）在高考物质纯度鉴别题中的应用实例

实例1：浓硫酸与稀硫酸的鉴别

浓硫酸（密度1.84 g/cm³）与稀硫酸（密度接近1 g/cm³）可通过密度差异鉴别。若测得某硫酸溶液密度显著低于1.84 g/cm³，则说明含有水分或其他低密度杂质。

实例2：有机物混合物的分层现象

苯（密度0.88 g/cm³）与水（密度1 g/cm³）混合时，苯因密度小浮于上层。若苯中混有高密度杂质（如硝基苯，密度1.2 g/cm³），则可能出现分层异常，用于判断纯度。

实例3：金属钠与乙醇、水的反应

金属钠与乙醇反应产生氢气速率较慢，而与水反应剧烈。若乙醇中混有水，反应速率会异常加快，间接反映密度差异导致的纯度问题。

3. 熔点的应用

实例：有机物纯度的检验

纯的固体有机物（如苯甲酸）有固定熔点，若含有杂质，熔点会下降且熔程变宽。例如，纯苯甲酸熔点为122℃，若测得熔点低于此值且熔程超过1℃，则说明纯度不足。

4. 综合应用实例

实例：混合物的分离与鉴别

  • 苯与甲苯的分离：利用沸点差异（苯80.1℃，甲苯110.6℃）通过分馏法分离，若馏出温度偏离标准值，则说明混合物未完全分离。
  • 乙酸乙酯的提纯：乙酸乙酯（密度0.9 g/cm³）与碳酸钠溶液（密度1.1 g/cm³）混合后分层，若乙酸乙酯层密度异常，可能含有未反应的乙酸或乙醇。

    • 实验题常见考查方向

    1. 蒸馏装置的选择：根据沸点差异判断是否需要使用温度计（如分馏需控制温度）。

    2. 分液漏斗的使用：通过密度差异分离互不相溶的液体（如油水混合物）。

    3. 熔点的测定：通过毛细管法验证固体纯度，杂质会导致熔点下降。

    易错点与注意事项

    1. 状态与条件：需注意物质是否为气体（如HF在标准状况下为液体），避免误用22.4 L/mol计算。

    2. 混合物的干扰：密度和沸点可能因杂质的存在而偏离理论值，需结合其他性质（如溶解性、化学反应）综合判断。

    3. 实验操作规范：如分液时需充分振荡后静置分层，避免因操作不当导致误判。

    通过以上实例可以看出，物理常数在物质鉴别中提供了快速、直观的判断依据，但需结合实验现象和化学性质综合分析，避免单一参数的误判。