1. 周期的划分

周期是元素周期表中的横行，按电子层数划分，共有7个周期：

  • 短周期：第1周期（2种元素）、第2周期（8种元素）、第3周期（8种元素）；
  • 长周期：第4、5周期（各18种元素）、第6周期（32种元素）；
  • 不完全周期：第7周期（目前发现26种元素，若填满为32种）。

    • 同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强（如第3周期中，钠（Na）为金属，硅（Si）为半导体，氯（Cl）为非金属）。

    2. 族的划分

    族是元素周期表中的纵列，按最外层电子数和化学性质相似性分类：

  • 主族（IA至VIIA）：如IA族（碱金属：Li、Na、K等）、VIIA族（卤素：F、Cl、Br等）；
  • 副族（IB至VIIB）：包括过渡金属（如Fe、Cu、Zn）；
  • 第VIII族：铁、钴、镍等9种元素；
  • 0族：稀有气体（如He、Ne、Ar）。

    • 同一主族内，从上到下，原子半径增大，金属性增强（如IA族中，K的金属性强于Na）。

    二、高考核心考点解析

    1. 元素周期律与递变规律

  • 同周期规律：原子半径减小，金属性减弱（如第3周期：Na→Cl）；非金属性增强（如O的氧化性强于N）。
  • 同主族规律：原子半径增大，金属性增强（如IA族：LiCl>Br）。

    • 高考常见题型：判断元素性质强弱、最高价氧化物对应酸/碱性强弱比较。

    2. 原子结构与化学键

  • 电子排布：主族元素最外层电子数=族序数（如O的族序数为VIA，最外层6电子）。
  • 化学键类型：
  • 离子键（如NaCl）、共价键（如CO₂）；
  • 金属键（如Fe晶体）。

    • 高频考点：判断化合物中的化学键类型（如NaOH含离子键和共价键）。

    3. 元素推断与“位-构-性”关系

  • 推断依据：
  • 原子结构（电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数）；
  • 性质递变规律（如金属活动性顺序表）。

    • 典型例题：已知短周期元素X、Y、Z的原子序数递增，若X与Z同主族，Y为金属且半径最大，则X为H，Y为Na，Z为K。

    4. 易错点与难点突破

  • 误区：
  • 最高正价不一定等于族序数（如O无最高正价）；
  • 非金属性≠单质活泼性（如O的非金属性强于Cl，但Cl₂的氧化性强于O₂）。
  • 难点：
  • 镧系收缩效应（导致镧系元素性质相似，难以分离）；
  • 过渡金属的变价（如Fe²⁺/Fe³⁺）。

    • 三、高考备考建议

    1. 基础巩固：熟记前20号元素的原子结构、主族与周期位置，背诵化合价口诀（如“一价氢氯钾钠银”）。

    2. 模块训练：分题型突破（如工业流程题、实验题），集中刷20道同类题总结规律。

    3. 错题整理：记录高频易错点（如化学方程式漏写沉淀符号、电子转移方向错误）。

    4. 答题技巧：

  • 选择题优先解决有机/结构题；
  • 大题注意题干隐含信息（如流程题中的副产物）。

    • 引用来源

  • 周期与族定义：
  • 高考考点解析：

    • 易错点与备考：