在高考中快速比较不同温度下物质的溶解度，需熟练掌握溶解度曲线的关键要素和分析技巧。以下是具体方法和常见考点的

一、溶解度曲线的基本要素

1. 点的含义

  • 曲线上点：对应温度下该物质的溶解度（饱和溶液）。例如，点A表示60℃时KNO₃的溶解度为110g。
  • 曲线交点：两物质在该温度下溶解度相等。例如，交点E表示22℃时KNO₃与NaCl溶解度均为36g。
  • 曲线上方点：过饱和溶液（有未溶解溶质）；下方点：不饱和溶液。

    • 2. 线的走势

  • 陡升型（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大。
  • 缓升型（如NaCl）：溶解度受温度影响小。
  • 下降型（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小。

    • 二、快速比较溶解度的核心方法

    1. 同一温度下的比较

  • 作垂线法：在目标温度处作垂直于横轴的直线，比较与各曲线交点的纵坐标值（溶解度）。
  • 示例：若t1℃时甲、乙、丙的溶解度曲线位置为丙>乙>甲，则溶解度由大到小为丙>乙>甲。

    • 2. 不同温度下的比较

  • 温度变化趋势法：
  • 若物质为陡升型（如甲），升温时溶解度显著增大，降温时析出晶体多；
  • 若物质为缓升型（如乙），温度变化对溶解度影响小。
  • 示例：将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体量大于乙（因甲的溶解度变化更显著）。

    • 3. 特殊点的应用

  • 交点温度：两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同。
  • 析晶判断：降温时，陡升型物质析晶多，缓升型析晶少；升温时，下降型物质（如Ca(OH)₂）析晶。

    • 三、高考高频考点及解题技巧

    1. 溶质质量分数比较

  • 前提条件：必须为饱和溶液。若溶液未明确是否饱和，不能直接比较。
  • 口诀应用：“升温升高的不变，降温降低的不变”。例如，升温时陡升型物质的溶质质量分数不变（变为不饱和溶液），下降型物质的溶质质量分数降低。

    • 2. 结晶方法选择

  • 陡升型物质（如KNO₃）：用降温结晶法提纯；
  • 缓升型物质（如NaCl）：用蒸发结晶法。

    • 3. 温度变化后的析晶量计算

  • 公式法：析晶量 = 高温溶解度
  • 低温溶解度（适用于陡升型物质）。
  • 示例：若甲在t3℃溶解度为50g，t1℃为20g，则100g饱和溶液降温析出30g晶体。

    • 四、易错点与注意事项

    1. 审题关键：

  • 明确是否饱和溶液，如“未溶解的固体”提示饱和状态。
  • 注意单位（如溶解度单位为g/100g水）和温度范围。

    • 2. 图像分析误区：

  • 曲线下方的点可能对应不饱和溶液，不能直接比较溶质质量分数。
  • 析晶量计算需考虑溶液初始状态（是否等质量、是否饱和）。

    • 五、实战演练（以高考真题为例）

    例题：

    甲、乙的溶解度曲线如图，t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是：

    A. 析出晶体质量：甲 > 乙

    B. 溶质质量分数：甲 = 乙

    C. 溶液状态：甲为不饱和，乙为饱和

    D. 溶解度：甲 < 乙

    解析：

  • 甲为陡升型，降温析晶多（A正确）；
  • t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度（D错误）；
  • 降温后甲变为不饱和溶液，乙仍饱和（C正确）；
  • 溶质质量分数：乙 > 甲（B错误）。

    • 答案：A、C。

    通过以上方法，结合真题训练和错题归纳，可快速提升溶解度曲线分析能力，高考中高效得分！