一、基本原则与解题思路

1. 基本原则

  • 不增、不减：不引入新杂质，不减少被检物质（如除杂需过量试剂时需后续除去）。
  • 现象明显：通过颜色变化、气体生成、沉淀产生等特征现象区分物质（如Fe³⁺与KSCN显红色，CO₃²⁻遇酸产气）。
  • 操作规范：如pH试纸不可润湿，气体验纯需先验后点。

    • 2. 解题思路

  • 特征分析：观察物理性质（颜色、气味、溶解性）优先，如苯酚遇FeCl₃显紫色，碘水使淀粉变蓝。
  • 试剂选择：单一试剂鉴别需利用多反应差异（如NaOH可区分Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺）。
  • 排除干扰：如检验Cl⁻需先酸化排除CO₃²⁻干扰。

    • 二、常见检验与鉴别方法

    1. 物理方法

  • 颜色与状态：Cu²⁺溶液蓝色，Fe²⁺浅绿色，Fe(OH)₃红褐色沉淀。
  • 焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色，需钴玻璃）。
  • 丁达尔效应：区分胶体与溶液（如Fe(OH)₃胶体）。

    • 2. 化学方法

  • 沉淀法：如AgNO₃溶液鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻（白、浅黄、黄沉淀）。
  • 气体法：CO₃²⁻与酸反应产CO₂，NH₄⁺与强碱加热产NH₃。
  • 氧化还原法：酸性KMnO₄可鉴别含还原性物质（如Fe²⁺、SO₂）。

    • 3. 有机物鉴别

  • 官能团特征：醛基（银镜反应）、羧酸（与Na₂CO₃产气）、酯类（水果香味）。
  • 燃烧特性：苯乙烯冒浓烟，蛋白质灼烧有烧焦羽毛味。

    • 三、高频考点与题型解析

    1. 离子检验

  • Fe³⁺：KSCN显红色；Fe²⁺需先加K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀。
  • SO₄²⁻：需先加盐酸酸化，再加BaCl₂生成白色沉淀（排除CO₃²⁻干扰）。
  • NH₄⁺：与NaOH共热，湿润红色石蕊试纸变蓝。

    • 2. 气体鉴别

  • Cl₂与HCl：湿润淀粉-KI试纸变蓝为Cl₂。
  • CO与H₂：燃烧产物不同（CO生成CO₂，H₂生成H₂O）。

    • 3. 混合物鉴别

  • 不用试剂题：利用两两反应差异，如AlCl₃与NaOH互滴现象不同（先沉淀后溶解）。
  • 限用试剂题：如仅用酚酞鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸（显红、无色、无色，再互滴）。

    • 四、解题策略与易错点

    1. 策略

  • 逻辑推理法：根据实验现象反推物质成分（如某溶液与酸反应产气体可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻）。
  • 分组排除法：按性质分组，缩小范围（如酸性、中性、碱性溶液分组）。

    • 2. 易错点

  • 干扰反应：如Fe³⁺与I⁻共存时需注意氧化还原干扰。
  • 操作顺序：如检验Cl⁻需先加HNO₃酸化，再加AgNO₃。
  • 试剂过量：如除杂试剂需后续处理（如除Fe³⁺需过量铁粉并过滤）。

    • 五、真题演练与提分技巧

    1. 经典真题

  • 例1（2023山东卷）：鉴别NaClO、Ba(OH)₂、Al₂(SO₄)₃，不可行的是滴加KI溶液（仅NaClO反应，余无现象）。
  • 例2（2021海南卷）：鉴别KNO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃，不可行的是滴加AlCl₃（仅Na₂CO₃反应）。

    • 2. 提分技巧

  • 记忆特殊现象：如苯酚遇溴水生成白色沉淀，淀粉遇碘变蓝。
  • 强化实验规范：如分液漏斗使用需放气，蒸馏需沸石防暴沸。

    • 总结：物质检验与鉴别题需综合运用物理、化学性质，结合试剂选择和操作规范，注重逻辑推理与现象分析。备考时需掌握高频考点（如离子检验、气体鉴别），并强化真题训练，避免常见操作误区。