短周期与长周期元素在高考中的高频考点有哪些

在高考化学中，短周期（前三周期）与长周期（第四周期及以后）元素的考查主要集中在以下高频考点，结合历年真题和复习资料整理如下：

一、原子结构与同位素

1. 原子组成与同位素判断

短周期元素的原子核组成（质子、中子、电子数关系），如氢的同位素（氕、氘、氚）。

长周期中质量数的计算（如原子序数、中子数的关系），例如碳的三种同位素（¹²C、¹³C、¹⁴C）。

误区注意：并非所有原子都含中子（如¹¹H无中子），中子数不一定大于质子数。

2. 电子排布与周期表位置

通过核外电子层数确定周期数，最外层电子数确定主族序数（如O在第二周期ⅥA族）。

短周期元素的电子排布规律（如第三周期元素电子填充顺序：3s→3p）。

二、元素周期律与性质递变

1. 原子半径与离子半径比较

同周期：从左到右原子半径逐渐减小（如Na > Mg > Al），同主族：从上到下原子半径增大（如F⁻ < Cl⁻ < Br⁻）。

同电子层结构的离子半径：核电荷数越大，半径越小（如O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）。

2. 金属性与非金属性判断

金属性：同周期从左到右减弱（如Na > Mg > Al），同主族从上到下增强（如K > Na > Li）。

非金属性：同周期从左到右增强（如Cl > S > P），同主族从上到下减弱（如F > Cl > Br）。

实验证据：金属与水/酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性；非金属氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性。

3. 化合价规律

主族元素最高正价=主族序数（如ⅤA族元素最高+5价），氧、氟例外。

非金属最低负价=主族序数-8（如S的-2价）。

三、周期表结构与元素推断

1. 周期表分区与应用

短周期中的主族元素（如金属与非金属分界线附近的Al、Si），长周期中的过渡金属（如Fe、Cu）。

特殊位置元素：半导体材料（Si、Ge）、催化剂（过渡金属）、稀有气体（He、Ne）。

2. 元素推断题

根据原子结构或性质推断元素位置（如原子半径最大的短周期金属是Na，非金属是Cl）。

结合周期律判断物质性质（如比较H₂O与H₂S的稳定性，或HClO₄与H₂SO₄的酸性强弱）。

四、化学键与化合物类型

1. 化学键类型判断

短周期中常见共价化合物（如CO₂、H₂O），长周期中的离子化合物（如NaCl、MgO）。

误区注意：含金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃为共价化合物）。

2. 氢化物与盐类

非金属氢化物的稳定性（如NH₃ > PH₃），酸式盐的水溶液酸碱性（如NaHCO₃显碱性）。

五、高考题型与解题技巧

1. 选择题高频题型

微粒半径比较、离子共存判断、阿伏伽德罗常数计算（如1 mol H₂O中的O-H键数目）。

化学键数目判断（如SiO₂中Si-O键数目）。

2. 大题综合考查

元素推断结合反应方程式书写（如铝热反应、硫的氧化还原反应）。

周期律在电化学（如金属活动性顺序）或化学平衡中的应用。

高频误区与避坑指南

1. 最高正价不一定等于最外层电子数（如O无最高正价，F无正价）。

2. 氢化物不一定是共价化合物（如NaH为离子化合物）。

3. 同周期ⅡA与ⅢA族原子序数差可能为1（第二、三周期）或11（第四、五周期）。

总结：掌握短周期和长周期元素的核心规律（如原子结构、周期律、化学键），结合真题训练（如网页1、28中的例题），注意常见误区，能高效应对高考中的相关考点。更多详细例题解析可参考。