测定方法：

1. 实验装置：

使用双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料（隔热）和套烧杯量热计，通过测量酸、碱反应前后的温度变化计算中和热。

2. 实验步骤：

  • 量取等体积的稀盐酸（如0.50 mol/L）和稍过量的NaOH溶液（如0.55 mol/L），分别测量初始温度（(t_{

    ext{HCl}})、(t_{

    ext{NaOH}})）。
  • 将两溶液快速混合，用环形玻璃棒搅拌，记录最高温度（(t_{ext{终}})）。
  • 计算温度差（(Delta T = t_{

    ext{终}}

  • t_{ext{始}})），代入公式：

    • [

    Delta H = frac{(m_{

    ext{酸}} + m_{

    ext{碱}}) cdot C cdot Delta T}{n_{

    ext{H}_2

    ext{O}}}

    ]

    其中，(C)为溶液比热容（约4.18 J/(g·℃)），(n_{

    ext{H}_2

    ext{O}})为生成水的物质的量。

    注意事项：

    1. 保温措施：使用泡沫塑料或纸条隔热，减少热量散失。

    2. 试剂浓度与用量：

  • 碱稍过量（如NaOH浓度略高于HCl），确保酸完全中和。
  • 使用稀溶液（浓度≤1 mol/L），避免浓溶液稀释放热干扰。

    • 3. 温度测量：

  • 使用同一支温度计，测量前需清洗擦干；快速读取最高温度以减少误差。

    • 4. 避免干扰因素：

  • 弱酸/弱碱（如醋酸）因电离吸热，测得的中和热偏小。
  • 若生成沉淀（如硫酸钡），需额外计算沉淀生成的热效应。

    • 燃烧热的测定方法及注意事项

    测定方法：

    1. 实验装置：

    使用氧弹量热计（如弹式热量计），通过燃烧可燃物（如萘、苯甲酸）释放热量，测量水温变化。

    2. 实验步骤：

  • 将可燃物压片并精确称量，置于氧弹中充入高压氧气。
  • 点燃燃烧，记录水温变化，通过雷诺图校正温度差值（(Delta T)）。
  • 结合量热计热容（需用苯甲酸标定）计算恒容燃烧热（(Q_V)），再转换为恒压燃烧热（(Q_P = Q_V + Delta n RT)）。

    • 注意事项：

    1. 氧弹密封性：确保氧弹严格密封，避免气体泄漏影响燃烧完全性。

    2. 燃烧完全性：

  • 可燃物需完全燃烧生成稳定氧化物（如C→CO₂，H→H₂O(l)）。
  • 燃烧丝（如Cu-Ni合金丝）需完全烧断，避免残留未反应的物质。

    • 3. 热容标定：

  • 使用标准物质（如苯甲酸）标定量热计热容，减少系统误差。

    • 4. 误差控制：

  • 环境温度波动需通过雷诺图校正温度变化曲线。
  • 避免使用易挥发或含杂质的样品，防止副反应干扰。

    • 关键区别与共性

    1. 反应类型：中和热针对酸碱反应生成1 mol水，燃烧热针对1 mol物质完全燃烧。

    2. 热效应范围：中和热通常为固定值（强酸强碱约57.3 kJ/mol），燃烧热因物质不同差异较大。

    3. 实验设计：中和热需控制溶液浓度及体积，燃烧热需高压氧环境及完全燃烧条件。

    通过以上方法及注意事项，可准确测定两类热效应，为化学反应的能量分析提供数据支持。