在高考化学中，静脉输液配制操作常结合溶液浓度计算、配制步骤及误差分析等知识点进行考查。以下是几种典型例题类型及相关解析，结合高考真题和静脉输液实际应用场景整理：

一、溶液配制步骤与仪器选择

例题1（来源网页11）：

用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.2g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸100mL，需用到的仪器包括（ ）。

A. 100mL量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等

解析：

1. 计算浓盐酸体积：

[

c_{

ext{浓}} cdot V_{

ext{浓}} = c_{

ext{稀}} cdot V_{

ext{稀}} quad Rightarrow quad V_{

ext{浓}} = frac{1

imes 0.1}{12} approx 0.0083L = 8.3mL

]

因此选用10mL量筒。

2. 仪器选择：需量取浓盐酸（量筒）、溶解（烧杯+玻璃棒）、定容（100mL容量瓶+胶头滴管）。答案选B（②③⑤⑥⑦）。

考点：仪器选择依据溶液的体积和操作步骤。

二、浓度换算与稀释计算

例题2（改编自网页19）：

需配制70%乙醇溶液1000mL，现有95%乙醇，应如何操作？

解析：

1. 公式：

[

C_1V_1 = C_2V_2 quad Rightarrow quad 95% cdot V = 70% cdot 1000 quad Rightarrow quad V approx 736.8mL

]

2. 操作：量取736.8mL 95%乙醇，加水稀释至1000mL。答案选C。

考点：溶液稀释公式及体积换算。

三、实际应用中的浓度计算

例题3（来源网页11）：

某氯化钠注射液标签显示“0.9% NaCl，密度1g/mL”，求其物质的量浓度。

解析：

1. 公式转换：

[

c = frac{1000 rho w}{M} = frac{1000

imes 1

imes 0.9%}{58.5} approx 0.154mol/L

]

2. 答案：约0.15mol/L，选项D错误。

考点：质量分数与物质的量浓度的转换。

四、误差分析

例题4（改编自网页72）：

若配制NaOH溶液时未冷却直接转移至容量瓶，会导致浓度（ ）。

A. 偏高

解析：溶液热胀冷缩，未冷却时体积偏大，定容后实际浓度偏低。但若直接定容，冷却后液面下降需补水，导致浓度偏低。需结合具体操作判断。

考点：误差来源于温度变化对溶液体积的影响。

五、综合应用题（输液场景）

例题5（结合网页85、101）：

某患者需静脉滴注0.9% NaCl溶液500mL，输液器滴系数为15滴/mL，要求4小时输完。求每分钟滴数。

解析：

1. 公式：

[

ext{滴速} = frac{

ext{总液体量}

imes

ext{滴系数}}{

ext{时间}

imes 60} = frac{500

imes 15}{4

imes 60} approx 31.25 ,

ext{滴/分钟}

]

2. 答案：约31滴/分钟。

考点：实际场景中的溶液体积、时间与滴速的换算。

总结高频考点

1. 配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

2. 仪器使用：容量瓶需查漏，量筒/滴定管精确量取液体。

3. 浓度公式：( c = frac{n}{V} )、( c = frac{1000 rho w}{M} ) 。

4. 误差分析：未冷却、未洗涤烧杯、仰视刻度线等导致浓度偏差。

建议：通过真题演练（如网页11、72中的例题）强化计算能力，并结合输液场景理解实际应用中的化学原理。