1. 熔点和沸点

  • 离子晶体：具有较高的熔点和沸点。这是由于离子键的强度较大，破坏离子键需要较高能量。例如，NaCl的熔点约为801℃，MgO的熔点高达2852℃。
  • 分子晶体：熔点和沸点通常较低，甚至许多在常温下呈气态或液态（如O₂、CO₂、乙醇）。这是因为分子间作用力（范德华力或氢键）较弱，容易被克服。例如，冰的熔点为0℃，干冰（固态CO₂）在-78℃即可升华。

    • 2. 导电性

  • 离子晶体：
  • 固态时不导电（离子被固定无法移动）。
  • 熔融或溶于水后，离子可自由移动而导电。例如，熔融NaCl能导电。
  • 分子晶体：
  • 固态和熔融态均不导电（分子不带电荷）。
  • 部分分子晶体（如酸）溶于水后，因电离产生自由离子而导电（如HCl水溶液导电）。

    • 3. 硬度和机械性能

  • 离子晶体：硬度较大但脆性高，延展性差。例如，NaCl晶体受外力易碎裂。
  • 分子晶体：硬度小且脆，容易被压缩或变形。例如，冰和干冰硬度较低，易碎裂。

    • 4. 溶解性

  • 离子晶体：多数易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如苯）。例如，NaCl易溶于水，但难溶于汽油。
  • 分子晶体：遵循“相似相溶”原理。极性分子（如NH₃）易溶于极性溶剂，非极性分子（如I₂）易溶于非极性溶剂（如CCl₄）。

    • 5. 其他性质

  • 延展性：离子晶体无延展性，分子晶体同样缺乏延展性。
  • 导热性：离子晶体导热性较差，分子晶体导热性更弱（因缺乏自由电子或离子传导热量）。

    • 离子晶体与分子晶体的物理性质差异源于其微观结构和作用力的不同：

    离子晶体与分子晶体在物理性质上的典型区别是什么

  • 作用力：离子晶体依赖强离子键，分子晶体依赖弱分子间作用力。
  • 典型物质：离子晶体如NaCl、CaO，分子晶体如CO₂、H₂O、I₂。

    • 这些区别可通过实验观察（如导电性测试、熔点测定）或理论分析（晶格能、分子间作用力）进一步验证。