一、核心解题技巧

1. 审题与流程分析

  • 明确工业目的：先阅读题头和问题，确定目标产物及原料中的杂质，梳理流程主线（原料→中间产物→产品）。
  • 标记关键信息：如温度、pH、试剂、操作（过滤、结晶等），重点关注题目中给出的新信息（如物质溶解度、氧化性顺序等）。
  • 分析箭头指向：流程图中箭头指向为反应物→生成物，循环物质需标注并分析其作用。

    • 2. 反应条件与操作控制

  • 温度控制：
  • 升温：加快反应速率、促进吸热反应、去除热稳定性差的物质（如分解杂质）。
  • 降温：防止物质分解/挥发、促进结晶（如KNO₃的冷却结晶）。
  • 水浴/油浴：精确控温，适用于温度敏感的反应。
  • pH调节：
  • 目的：使杂质离子沉淀（如Fe³⁺在pH=3.7时完全沉淀），需选择不引入新杂质的试剂（如CuO调节Cu²⁺溶液pH）。
  • 范围确定：根据金属氢氧化物沉淀的pH表，确保目标离子不沉淀（如除Fe³⁺时pH控制在3.2~4.7）。
  • 氧化还原反应：判断氧化剂/还原剂的作用（如Fe²⁺需先氧化为Fe³⁺再调节pH）。

    • 3. 物质分离与提纯

  • 过滤：趁热过滤防止杂质析出（如NaCl中除KNO₃），冰水洗涤减少晶体溶解。
  • 结晶方法：
  • 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。
  • 冷却结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质（如KNO₃、CuSO₄·5H₂O）。
  • 萃取与分液：用于分离互不相溶的液体（如用CCl₄萃取溴水中的Br₂）。

    • 4. 答题模板与规范

  • 检验沉淀是否完全：静置后取上层清液，滴加沉淀剂，若无沉淀则完全。
  • 洗涤操作：沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，重复2~3次，最后一次洗涤液检测无杂质离子。
  • 减压蒸馏/蒸发：降低沸点，防止热敏物质分解（如H₂O₂、NH₄HCO₃）。

    • 二、注意事项与易错点

    1. 原料预处理细节

  • 粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率（如矿石酸浸前需粉碎）。
  • 灼烧/煅烧：去除有机物或转化物质结构（如海带灼烧将有机碘转化为I⁻）。
  • 酸浸/碱浸：酸溶解金属氧化物，碱溶解Al、SiO₂等。

    • 2. 绿色化学与经济效益

  • 循环利用：标注流程中可重复使用的物质（如滤液、废气）。
  • 成本控制：选择廉价试剂（如用空气代替纯O₂作氧化剂），减少能耗。

    • 3. 特殊操作与仪器

  • 趁热过滤：用预热漏斗，防止目标产物冷却析出。
  • 盐析/重结晶：通过加入无机盐降低溶解度（如蛋白质盐析），或多次结晶提高纯度。

    • 4. 信息迁移与应用

  • 陌生方程式书写：结合流程箭头和物质性质推断反应（如高温焙烧硫化物生成氧化物和SO₂）。
  • 新试剂的作用：如有机萃取剂（TBP、P507）用于选择性分离金属离子。

    • 三、模拟训练建议

    1. 真题强化：优先练习近3年高考真题，总结高频考点（如Fe、Al、Cu的提纯流程）。

    2. 思维导图构建：分模块整理预处理、反应、分离提纯的常见操作及原理。

    3. 限时训练：每道题控制在10~15分钟，培养快速定位关键信息的能力。

    4. 错题复盘：分析错因（如pH范围计算错误、忽视循环物质），针对性强化薄弱环节。

    提示：考试时若遇陌生流程，需紧扣“主线主产品，分支副产品，回头为循环”的规律，结合题目信息逐步拆解。