离子反应的发生需满足以下条件，主要分为复分解型和氧化还原型两种类型：

1. 复分解型离子反应条件（导致离子浓度降低）：

  • 生成难溶物质（沉淀）：如生成AgCl、BaSO₄、CaCO₃等。
  • 生成挥发性物质（气体）：如CO₂、SO₂、NH₃等。
  • 生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱）：如生成H₂O、CH₃COOH、NH₃·H₂O等。

    • 2. 氧化还原型离子反应条件：

  • 强氧化性离子与强还原性离子相遇，发生电子转移反应。例如：Fe³⁺与I⁻反应生成Fe²⁺和I₂，ClO⁻与S²⁻在酸性条件下生成Cl⁻和S。

    • 二、复分解反应的高考必考知识点

    复分解反应是离子反应的核心内容，高考中常结合离子共存、离子方程式正误判断等题型考查：

    1. 复分解反应的定义与特征：

  • 定义：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，反应通式为AB + CD → AD + CB。
  • 特征：反应前后各元素的化合价不变，化合物之间交换成分。

    • 2. 复分解反应的四大类型：

  • 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）：如HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
  • 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐：如HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
  • 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐：如2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
  • 盐 + 盐 → 两种新盐：如AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。

    • 3. 复分解反应的判断条件：

  • 反应物必须可溶（除非酸参与反应，如酸与难溶盐反应需满足强酸制弱酸的条件）。
  • 生成物需满足至少一个条件：沉淀、气体或弱电解质。

    • 三、高考高频考点与解题技巧

    1. 离子共存问题：

  • “四不共存”原则：若离子间会生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应，则不能大量共存。
  • 特殊条件需注意：
  • 颜色限制：如Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）等影响溶液颜色。
  • 溶液酸碱性：如强酸性溶液中不能存在CO₃²⁻、S²⁻等；强碱性溶液中不能存在NH₄⁺、Fe³⁺等。
  • 隐含条件：如“无色溶液”排除有色离子，“与Al反应生成H₂”可能为强酸性或强碱性环境。

    • 2. 离子方程式正误判断：

  • “七看”原则：看物质拆分是否正确、反应是否守恒（质量、电荷、电子）、产物是否合理等。
  • 微溶物的处理：如CaSO₄作为反应物时若为澄清溶液写离子符号，若为悬浊液写化学式。

    • 3. 定量型离子反应：

  • 高考常引入定量因素，如“恰好完全反应”“一定比例”等条件，需结合物质的量比例书写方程式。

    • 四、复习策略与易错点提醒

    1. 掌握溶解性表：熟记常见沉淀（如AgCl、CaCO₃）和可溶盐（如钠盐、钾盐）的溶解性规律。

    2. 强化氧化还原反应分析：如Fe³⁺与I⁻、ClO⁻与S²⁻的氧化性顺序。

    3. 注意特殊反应类型：如络合反应（Ag⁺与NH₃生成[Ag(NH₃)₂]⁺）、双水解反应（Al³⁺与HCO₃⁻生成Al(OH)₃和CO₂）。

    4. 结合实验现象记忆：如生成沉淀的颜色（Fe(OH)₃为红褐色）、气体的气味（H₂S有臭鸡蛋味）等。

    五、典型例题参考

    例1（离子共存）：

    在强酸性溶液中，下列离子能否大量共存？

    A. K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺

    B. Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、Mg²⁺

    答案：A能共存（无反应），B不能共存（CO₃²⁻与H⁺生成CO₂↑）。

    例2（离子方程式书写）：

    碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应的离子方程式：

    答案：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ → CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O。

    通过系统梳理上述知识点，结合真题训练，可有效突破高考中离子反应与复分解反应的难点。