1. 能量转换方向

  • 原电池：将化学能转化为电能，反应过程是自发进行的氧化还原反应（如锌铜原电池）。
  • 电解池：将电能转化为化学能，反应过程需要外接电源驱动，通常为非自发反应（如电解水、电镀）。

    • 2. 是否依赖外接电源

  • 原电池：不需要外接电源，通过电极材料的活性差异自发产生电流（如干电池、蓄电池）。
  • 电解池：必须外接直流电源才能工作，通过外部电压强制驱动离子定向移动（如氯碱工业）。

    • 3. 电子流向与电极名称

  • 原电池：
  • 电子由负极（活性高的金属）→正极，电流方向相反。
  • 电极名称：正极（还原反应）、负极（氧化反应）。
  • 电解池：
  • 电子由电源负极→阴极，阳极→电源正极。
  • 电极名称：阳极（氧化反应）、阴极（还原反应）。

    • 4. 反应方向与电极材料

  • 原电池：
  • 反应方向由电极材料的活性差异决定，活泼金属作负极被腐蚀。
  • 例如：锌作负极，铜作正极，稀硫酸为电解质。
  • 电解池：
  • 反应方向由外加电压控制，阳极材料可以是惰性电极（如石墨）或活泼金属。
  • 例如：电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气。

    • 5. 应用场景

  • 原电池：用于供电装置（如手机电池、氢氧燃料电池）。
  • 电解池：用于工业制备或提纯物质（如电解精炼铜、电镀、氯碱工业）。

    • 高考常考题型总结

  • 判断装置类型：通过是否外接电源、能量转换方向区分原电池和电解池。
  • 电极反应式书写：注意原电池的负极（氧化）与电解池的阳极（氧化）对应不同反应。
  • 离子移动方向：原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

    • 核心记忆口诀

  • 原电池：自发供能，正负两极，化学转电。
  • 电解池：外接电源，阴阳两极，电转化学。

    • 掌握以上区别，结合具体反应方程式的书写和电极判断，即可应对高考中的电化学题型。建议通过典型例题（如锌铜原电池与电解氯化钠溶液的对比）强化理解。