温度对活化能和反应进程的影响是化学动力学中的核心问题，主要涉及分子能量分布和反应速率的改变。以下是具体分析：

一、温度对活化能的影响

1. 活化能的本质

活化能（Ea）是反应物分子从基态转变为过渡态所需的最小能量，是反应的“能量壁垒”。它由反应本身的性质决定，与温度无直接关系。例如，基元反应的活化能是过渡态与反应物平均能量的差值，而非基元反应的表观活化能则是各基元反应活化能的组合。

2. 温度对分子能量分布的影响

温度升高时，分子热运动加剧，平均动能增加。虽然活化能本身不变，但能量高于Ea的活化分子比例显著增加（根据玻尔兹曼分布）。例如，温度每升高10℃，活化分子数约增加2-4倍，从而加快反应速率。

二、温度对反应进程的影响

1. 反应速率的提升

根据阿伦尼乌斯公式 ( k = A e^{-frac{E_a}{RT}} )，温度升高会指数级增大速率常数k。这意味着单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。例如，高温下H₂和O₂的化合反应速率显著提高。

2. 改变反应历程的敏感度

活化能高的反应对温度变化更敏感。例如，若两个反应的活化能分别为Ea₁和Ea₂（Ea₁ > Ea₂），升温时Ea₁对应的反应速率提升幅度更大，可能改变反应的主次路径。

3. 平衡状态的影响

对于可逆反应，温度升高会同时加快正、逆反应速率，但吸热方向速率提升更明显（因其活化能更高）。例如，合成氨反应（放热）中，升温会缩短达到平衡的时间，但降低平衡转化率。

三、总结（高考答题要点）

1. 活化能本身由反应性质决定，温度不改变其数值，但通过增加活化分子比例提高反应速率。

2. 温度升高加快反应进程：活化分子百分数增加 → 有效碰撞频率提高 → 反应速率加快。

3. 活化能高的反应对温度更敏感，升温会显著提升其反应速率，可能影响反应选择性和平衡移动。

示例答案：

温度升高时，分子平均动能增加，更多分子达到或超过活化能成为活化分子，活化分子百分数提高，有效碰撞次数增多，反应速率加快。活化能本身不变，但高温下反应能更快跨越能量壁垒，缩短达到平衡的时间。对于活化能不同的竞争反应，升温更有利于活化能高的反应进行。（引用：）